题目内容

4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．锥形瓶用作反应容器时可以加热

分析 A．分液时，应避免液体重新混合而污染；
B．也可能为碳酸氢盐；
C．转移液体时应注意液体流出；
D．锥形瓶为可间接加热仪器．

解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A正确；
B．能生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故B错误；
C．转移液体时应注意液体流出，应用玻璃棒引流，故C正确；
D．锥形瓶为可间接加热仪器，可加热，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，涉及分液、离子检验、溶液配制及物质区分等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-
15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．
12．下列实验可行的是（　　）
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是a=b＜c．
9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．
16．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号实验内容实验结果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3加足量BaCl2溶液，反应后进行过滤、洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作过滤、洗涤；
（3）根据实验对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（4）溶液中K+是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围＞0.1 mol•L-1（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．
13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
（1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，

起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．
回答下列问题：
①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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