Question

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 2.8g铁与0.05mol Cl₂充分反应，转移0.1N_A电子
• B． 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H₂
• C． 1mol由乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）组成的混合物中含有碳原子的数目为2N_A
• D． 0.1mol Na₂O₂与足量二氧化碳反应转移0.1N_A个电子

Answer 1

分析 A．2.8gFe的物质的量为0.05mol，0.05molFe完全反应消耗0.15mol氯气，铁过量，0.05mol氯气完全反应得到0.1mol电子；
B．没有告诉在标准状况下，无法计算生成氢气的体积；
C．二者分子中都含有2个C，1mol该混合物中含有2molC原子；
D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价计算．

解答 解：A．2.8gFe的物质的量为：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.05molFe完全反应需要消耗0.15molCl₂，说明Fe过量，0.05mol Cl₂完全反应得到0.1mol电子，即转移0.1N_A电子，故A正确；
B．不是标况下，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；
C．1mol由乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）组成的混合物中含有2molC，含有碳原子的数目为2N_A，故C正确；
D．0.1mol Na₂O₂与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.1mol，转移0.1N_A个电子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．