题目内容
14．下列离子方程式，正确的是（ ）| A． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A、铜和盐酸不反应；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
C、离子方程式不符合电荷守恒；
D、离子方程式不符合离子配比．
解答 解：A、铜和盐酸不反应，故此离子方程式不符合实际，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其中能拆的为盐酸和氯化铁，故离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C、离子方程式不符合电荷守恒，正确的是Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
D、离子方程式不符合离子配比，当生成1mol硫酸钡时，生成2mol水，故正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，难度不大，应注意离子方程式应满足电荷守恒和离子配比．
练习册系列答案
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4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3 | |
| B． | 当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态 | |
| C． | 一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大 | |
| D． | 达平衡后，升高温度，反应速率减慢 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| B． | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 |
．
6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS | |
| B． | 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO | |
| D． | 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀 |
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | |
| D． | 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI |
16．电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO2，MnO等．利用该阳极泥生产MnO2的工艺流程如下：
已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
②Na2MnO4，在pH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾．
回答下列问题：
（1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
（4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
A．鼓风机 B．烘干机 C．压榨机 D．红外烘箱
（6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：
步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
A.340 B.460 C.490 D.550．
已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
| 物质 | MnSO4 | Mn（OH）2 | MnO2 |
| 溶解性或Ksp | 易溶 | 1.9×10-13 | 难溶 |
回答下列问题：
（1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
（4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
A．鼓风机 B．烘干机 C．压榨机 D．红外烘箱
（6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：
步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
A.340 B.460 C.490 D.550．