下列实验现象描述不正确的是( ) A.钠在空气中燃烧产生黄色火焰.生成淡黄色固体物质B.新制氯水呈浅黄绿色.氯水放置数天后pH将变大C.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁.而铁与氯气反应则生成三氯化铁D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙.它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验现象描述不正确的是（　　）

A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质

B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大

C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁

D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,铁的化学性质

专题：

分析：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．新制氯水含氯气，氯水中HClO易见光分解；
C．氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性；
D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，碳酸的酸性大于HClO．

解答： 解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，故A正确；
B．新制氯水含氯气，则新制氯水呈浅黄绿色；氯水中HClO易见光分解，生成HCl和氧气，则氯水放置数天后pH将减小，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁，故C正确；
D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是次氯酸钙，又碳酸的酸性大于HClO，则在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸，具有漂白性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素化合物知识及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应原理、酸性强弱等为解答的关键，综合考查元素化合物性质，题目难度不大．

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工业上为了处理有Cr₂O₇^2-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：

；
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式

；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是

；
（4）已知室温下Cr（OH）₃的K_SP=1×10^-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为

某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：
（1）属于取代反应的有

（填序号），⑤的反应类型为

（2）写出A结构简式：

B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有

种．
（3）写出反应③对应的化学方程式：

．
（4）关于有机物：

①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：

．
②该有机物有许多的同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：

．
A、遇FeCl₃溶液显紫色；
B、遇紫色石蕊试液不变红；
C、苯环上的一溴取代物只有二种．

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）

A、只有Fe²⁺

B、只有Fe³⁺

C、只有Fe²⁺和Cu²⁺

D、只有Fe³⁺和Cu²⁺

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
（1）A的化学式是

，②中烟雾的化学式是

；
（2）H的化学式是

．I的化学式是

（3）C的化学式是

，D的化学式是

；
（4）B的化学式是

（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；
（6）④中发生反应的化学方程式是

；
（7）⑤中发生反应的化学方程式是

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L

B、实验中无法确定K⁺的存在

C、溶液中一定不存在的离子有Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-

D、溶液中一定存在的离子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式

、甲在周期表中位置是

；
（2）写出G的一种用途

；
（3）写出B与K反应的离子方程式：

；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有

个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式

下列实验操作中，正确的是（　　）
①用托盘天平称取5.2g NaCl；
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；
④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．

A、①③⑤	B、②④⑥
C、①③④	D、③⑤⑥

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．

A、①③⑤	B、②⑤
C、②③⑤	D、①③④