Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向稀氨水中通入过量的CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂S0₃溶液中通入224 mL标准状况下的Cl₂：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^2-+2Cl^-
• C、某钾盐（K₂A）的水溶液显碱性，其原因是：A^2-+2H₂O?H₂A+20H^-
• D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、过量的二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵；
B、依据电离关系分析判断亚硫酸钠和氯气反应产物，结合电荷守恒书写离子方程式；
C、阴离子是多元弱酸阴离子分步水解；
D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者按照1：1恰好反应．

解答： 解：A、向稀氨水中通入过量的CO₂，反应的离子方程式为：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故A错误；
B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂S0₃溶液中亚硫酸钠物质的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，通入224 mL标准状况下的Cl₂，物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，依据电子守恒可知，1molCl₂氧化1mol亚硫酸根离子，Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，2HCl+Na₂SO₃=2NaHSO₃，合并得到反应的离子方程式为：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^2-+2Cl^-，故B正确；
C、某钾盐（K₂A）的水溶液显碱性，阴离子是多元弱酸阴离子分步水解，其原因是：A^2-+H₂O?HA^-+0H^-，故C错误；
D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者按照1：1恰好反应：Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了拉方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同，盐类水解的分析应用，掌握方向方法和定量关系是解题关键，题目难度中等．