题目内容
可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、3v正（N2 ）=v正（H2 ） |
| B、v正（N2 ）=v逆（NH3） |
| C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3） |
| D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ） |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．
解答：
解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．
A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；
B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v正（NH3）可能相等也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故D错误；
故选C．
A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；
B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v正（NH3）可能相等也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．
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常温下设a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c |
| B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c |
| C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c |
| D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32- |
| B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl- |
| C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H- |
| D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
| ||
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| D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ |
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| B、32He和42He互为同位素 |
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