题目内容
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、H2+Cl2
| ||||
| B、Na2O+H2O=2NaOH | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：没有元素化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- | ||||
| B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | ||||
| C、加入氨水调节pH至7～8，除去工业原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ | ||||
D、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
|
常温下设a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c |
| B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c |
| C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c |
| D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
某无色透明的溶液，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、SO42-、Na+、K+ |
| B、K+、CO32-、Ca2+、NO3- |
| C、HCO3-、Na+、NO3-、H+ |
| D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解．该溶液中离子的存在情况可能是（ ）
| A、只能是SO42- |
| B、只能是Ag+ |
| C、只能是CO32- |
| D、可能是SO42-或Ag+ |
将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（ ）
| A、4mL | B、8mL |
| C、13mL | D、16mL |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32- |
| B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl- |
| C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H- |
| D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O |
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．