Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11

• A、相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN
• B、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
• C、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比．

解答： 解：A．同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正确；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B错误；
C．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故C正确；
D．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，和酸反应需要碱的量与电解质强弱无关，为易错点．