题目内容
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速．经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果．下列叙述正确的是（ ）
| A、原电池的负极是镁 |
| B、负极的电极反应式是Mg-2e=Mg2+ |
| C、原电池的负极是铝 |
| D、正极的电极反应式是2H++2e=H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
解答：
解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；
B，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C正确；
D．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；
故选C．
B，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C正确；
D．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．
练习册系列答案
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：下列物质中互为同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 |
B、 |
| C、CH3COOH和HCOOCH3 |
D、 |
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
| B、Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
| D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- | ||||
| B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | ||||
| C、加入氨水调节pH至7～8，除去工业原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ | ||||
D、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
|
常温下设a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c |
| B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c |
| C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c |
| D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32- |
| B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl- |
| C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H- |
| D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O |