题目内容
1．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式
．（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是④（填序号）．
①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，该反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能．
分析 （1）氯化钠是离子化合物，氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；
（2）蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变化；
（3）氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，注意不能引入新的杂质；
（4）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氯化钠和氢氧化钠是强电解质完全电离，据此写出离子方程式，反应是通电条件下发生的氧化还原反应；
解答 解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，故答案为：；
（2）蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，
故答案为：物理变化；
（3）①．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故①错误；
②．通入溴蒸气，与氯气不反应，故②错误；
③．液溴和氯气都与NaOH反应，故③错误；
④．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故④正确；
故答案为：④；
（4）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，电能转化为化学能；
点评 本题考查了海水资源的综合运用，主要是书写相应的化学方程式和离子方程式、混合物分离的常见方法、物质提取过程的理解应用，题目难度不大．
| A． | 乙烷和氯气取代反应 | B． | 乙烯和氯气加成反应 | ||
| C． | 乙烯和HCl加成反应 | D． | 乙烷和HCl作用 |
| A． | 1mol羟基中含有的电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA | |
| C． | 46g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为5NA | |
| D． | 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
（ ）
| A． | ①④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②⑥ | D． | ①②④⑤ |
．
（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
．E→H
．
（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式
．| A． | 乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同 | |
| B． | 乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同 | |
| C． | 二者完全燃烧后的产物相同 | |
| D． | 1mol二甲醚分子中含有8NA共价键 |