题目内容

10．乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同
B．乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同
C．二者完全燃烧后的产物相同
D．1mol二甲醚分子中含有8NA共价键

分析 A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
B．同分异构体物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同；
C．乙醇和二甲醚燃烧都生成二氧化碳和水；
D．二甲醚的结构简式为CH3OCH3；

解答 解：A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，所以分子式相同，结构不同，故A正确；
B．乙醇和二甲醚是不同类物质，物理性质不同，化学性质不同，故B错误；
C．乙醇和二甲醚燃烧都生成二氧化碳和水，产物相同，故C正确；
D．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，则1mol二甲醚中含8mol共价键，即8NA条，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查乙醇、乙醚性质、同分异构体等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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20．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（　　）
物质氧化镁氯化镁
熔点/℃2 852714
A．海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{通电}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{通电}{→}$Mg
1．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是④（填序号）．
①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，该反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能．
18．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中所含官能团的名称为羟基．
（2）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
（3）反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（4）E的名称为乙酸乙酯．实验室由反应④制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液．
15．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
A．第IA族元素全部是金属元素
B．过渡元素全是金属元素
C．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料
2．有机物：①CH2═CHCH2CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH中均能发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是（　　）
A．①③④B．②④C．①③D．①②
19．下到化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
D．丙烯的键线式：
20．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
⑥相关各物质熔点见如表
物质Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔点/℃230319028007126601244649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性．
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3．
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质熔点高且比铝不活泼的金属．
Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是CO2．
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高反应速率．
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化．

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