Question

6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D．
A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；
负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；
（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；
②原电池的总反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，根据原电池反应设计原电池，原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；

解答 解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，金属活泼性越强的金属开发利用越晚，和金属活泼性有关，
故答案为：D；
（2）①曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的方程化学式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ；
②原电池的总反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，
则原电池装置为，
故答案为：；Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺；

点评 本题考查金属的冶炼、离子方程式书写、原电池设计、电极反应式书写，题目难度不大，注意注意电极反应式的书写．