题目内容
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A、30min时降低温度，40min时充入生成物C |
| B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min） |
| C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| D、20min～40min间该反应的平衡常数均为8 |
考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
专题：
分析：由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L?min）；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．
反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L?min）；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．
解答：
解：A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L?min），故B正确；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D.20～30 min间，各物质的浓度为：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=
=4，30～40min时改变条件为压强，所以K不变，所以20min～40min间该反应的平衡常数均为4，故D错误．
故选B．
B．反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L?min），故B正确；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D.20～30 min间，各物质的浓度为：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=
| 22 |
| 1×1 |
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．
练习册系列答案
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关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（ ）
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