题目内容
下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（ ）
| A、Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4） |
| B、FeCl2中混有FeCl3杂质（Cl2） |
| C、CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液） |
| D、FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑） |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．铁与锌都能与硫酸反应；
B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁；
C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D．铁能与氯化铁反应．
B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁；
C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D．铁能与氯化铁反应．
解答：
解：A．铁与锌都能与硫酸反应，将原物质除掉，故A错误；
B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；
C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除去，故C正确；
D．铁能与氯化铁反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；
C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除去，故C正确；
D．铁能与氯化铁反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A、30min时降低温度，40min时充入生成物C |
| B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min） |
| C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| D、20min～40min间该反应的平衡常数均为8 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||||
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O |
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
| A、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| B、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| C、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
| D、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol |
| B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 |
| C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、35Cl和37Cl |
| B、CH3CH2OH和CH3OCH3 |
| C、O2和O3 |
| D、甲苯和邻二甲苯 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L |
| B、在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定 |
| C、同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3：7 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同 |