题目内容
12．
某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入如图所示电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 过滤得到的沉淀可能是FeS | |
| B． | 与a极相连的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 可以用Fe与外接电源的a极相连 | |
| D． | 若有0.1mol电子发生转移，则一定能得到1.12LH2 |
分析 A．H2S被铁离子氧化为S；
B．与a极相连的电极上亚铁离子失电子生成铁离子；
C．Fe与外接电源的a极相连，Fe失电子，而溶液中的离子不反应；
D．在标准状况下，有0.1mol电子发生转移，会生成0.05mol氢气．
解答 解：A．将H2S通入FeCl3溶液中，H2S被铁离子氧化为S，即发生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，所以过滤得到的沉淀是S沉淀，故A错误；
B．与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气，则为阴极，所以与a极相连的电极为阳极，阳极上亚铁离子失电子生成铁离子，即电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B正确；
C．Fe与外接电源的a极相连，Fe作阳极失电子，而溶液中的亚铁离子不反应，所以不能用Fe作电极，故C错误；
D．电极反应2H++2e-=H2↑，有0.1mol电子发生转移，会生成0.05mol氢气，在标准状况下，氢气的体积为1.12L，但是选项中没有说明是标准状况下，所以无法确定氢气的体积，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电极的判断方法和电解方程式的书写方法．
练习册系列答案
相关题目
2．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| B． | 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 | |
| C． | 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 | |
| D． | 焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程 |
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 | |
| B． | 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 | |
| C． | C2H4、C3H6和  中均含有碳碳双键 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
20．
已知反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有关叙述正确的是（ ）
已知反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 | |
| B． | a为电源正极 | |
| C． | d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同 | |
| D． | Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧 |
17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | B一定为气体 | |
| B． | A一定为气体 | |
| C． | 若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 | |
| D． | 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（ ）
| A． | N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO | B． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4→SO2 | D． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
