题目内容

7．下列物项属于非电解质的是（　　）
A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；

解答 解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；
B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；
C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质与非电解质，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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17．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7
15．利用工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3，其工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

已知：（Ⅰ）装置Ⅱ中主要反应的化学方程式为：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）装置Ⅲ中主要反应的化学方程式为：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）写出装置I中反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用双线桥法表示装置Ⅱ中反应②的电子转移情况：．
（3）根据已知信息和流程图可知可以循环使用的物质是Ce4+，该流程不但可以变废为宝，还可以减缓的环境问题是减少酸雨的形成（写一种）．
（4）装置Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）每生产16tHN4NO3产品，至少需要标准状况下4.48×106LNH3．
2．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2．下列说法正确的是（　　）
A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用
B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸
C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4
D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3
12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O
19．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（　　）
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
16．25℃时，纯水中水电离出的c（H+）=a1，pH=3的盐酸溶液中水电离出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水电离出的c（H+）=a3．将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c（H+）=a4．下列关系式正确的（　　）
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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