题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ | |
| B． | 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH | |
| C． | 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
分析 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等；
B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝；
D．不能排除AgCl沉淀的干扰．
解答 解：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，故A错误；
B．氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，故B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，故C正确；
D．不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，把握实验的严密性和合理性的评价，题目难度不大．
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15．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．
| 阳离子 | Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- |
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．
12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 | |
| B． | 加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（ ）
| A． | Br-、I-、Cl- | B． | I-、Cl-、Br- | C． | I-、Br-、Cl- | D． | Br-、Cl-、I- |
9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（ ）
| A． | 青铜 | B． | 钢 | C． | 硬铝 | D． | 玻璃 |
13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol HClO溶于水电离出NA个H+ | |
| B． | 标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子 | |
| C． | 足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA |