Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
• B． 常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
• C． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5N_A
• D． 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 N_A

Answer 1

分析 A、铁变为Fe₃O₄时变为+$\frac{8}{3}$价；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；φφ
D、求出乙炔的物质的量，然后根据乙炔中含5条共价键来分析．

解答 解：A、铁变为Fe₃O₄时变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8N_A个电子，故A正确；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3N_A个原子，故B正确；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3N_A个，故C错误；
D、标况下2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，而乙炔中含5条共价键，故0.1mol乙炔中含0.5N_A条共价键，故D正确．
故选ABD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．