题目内容
4．下列物质属于电解质的是（ ）| A． | SO2 | B． | Cu | C． | 蔗糖 | D． | 固体NaCl |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答 解：A．二氧化硫在水溶液里，生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导致导电，不是二氧化硫自身电离，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D．固体NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以固体NaCl是电解质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 未冷却即转移、定容 | B． | 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C． | 定容时俯视刻度线 | D． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 |
12．实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是（ ）
| A． | Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+ | ||
| C． | ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+ | D． | Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl- |
19．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（ ）
| A． | 含碘量较高 | B． | 含硫量较高 | C． | 含汞量较高 | D． | 含氟量较高 |
3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
| A． | Ksp（AB2）＜Ksp（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 | |
| B． | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 | |
| C． | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银 | |
| D． | 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 |
10．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）
①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1 | |
| B． | T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36 | |
| C． | 10min时改变反应条件可能是降低温度 | |
| D． | 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同 |
7．常温下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 | |
| B． | 向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 | |
| C． | 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L | |
| D． | 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类 | |
| B． | 油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 |