题目内容
7．对气体反应：mA+nB?eC，温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
| A． | T1＜T2 | B． | m+n＜e | ||
| C． | 正反应是吸热反应 | D． | 逆反应是放热反应 |
分析 先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度平衡时C%减少，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，由右图可知，增大压强，平衡时C%增大，平衡是正向移动，则正反应方向为气体体积减小的方向．
解答 解：先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度平衡时C%减少，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；
由右图可知，增大压强，平衡时C%增大，平衡是正向移动，则正反应方向为气体体积减小的方向，因此m+n＞e，
故选A．
点评 本题考查了化学平衡图象，难度中等，为高考高频考点，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题关键．
练习册系列答案
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17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）
①CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH ②Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③NH4NO3 Na2SO4 Ba（OH）2 AlCl3 ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl．
①CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH ②Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③NH4NO3 Na2SO4 Ba（OH）2 AlCl3 ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）
| A． | 5.6L | B． | 6.72L | C． | 2.8L | D． | 13.44L |
12．
将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（ ）
将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深 | |
| B． | 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 | |
| C． | 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L | |
| D． | 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4 |
19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ① | D． | ①②③ |
16．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（ ）
| A． | 水 | B． | 盐酸 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 硝酸银溶液 |