题目内容

3．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
C．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

分析 加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL气体，物质的量为0.02mol，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，3.2g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
9.32g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.04mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

解答 解：加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL气体，物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，3.2g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-，且n（Fe2O3）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，可知n（Fe3+）=0.04mol，
9.32g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，
A．A．由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.04mol=0.14mol，SO42-所带负电荷为2×0.04mol=0.08mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，则至少存在4种离子，故A错误；
B．由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，且由A可知含有Cl-，故B错误；
C．由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.14mol-0.08mol=0.06mol，浓度大于0.3mol/L，故C正确；
D．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．将标准状况下11.2L的CO2气体缓缓通入含30克NaOH的溶液中充分反应，求：反应后溶液中的溶质是什么？各有多少摩尔？（写出解题的过程；规范解题；带单位计算）
14．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＜7
D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．油脂的皂化反应属于加成反应
18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L
8．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
ⅢA、D同主族，B与C的位置相邻，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
请填写下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族．P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，7.8g该化合物与足量的CO2反应，转移电子数目为6.02×1022，固体增重为2.8g．
（4）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，该离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是CD（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．反应物的转化率减小
C．BA3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．
15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇．
①2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
a．c（H2）减少                            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P） 的关系如图1示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数KB=1，C点的平衡常数KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）图2MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
12．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
13．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
D．钠可以用少量水密封保存

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