Question

20．下列有关NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl?能大量共存
• B． 溶液中c（H₂CO₃）＜c（CO₃²?）
• C． 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
• D． 常温下，加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$变小

Answer 1

分析 A、HCO₃^-与Al³⁺发生双水解；
B、HCO₃^-的水解大于电离；
C、根据电荷守恒来分析；
D、$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$为HCO₃^-的电离平衡常数．

解答 解：A、HCO₃^-与Al³⁺发生双水解，故在溶液中不能共存，故A错误；
B、HCO₃^-的水解大于电离，故水解出的c（H₂CO₃）大于电离出的c（CO₃²?），故B错误；
C、根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+2n（CO₃^2-）+n（OH^-），故可知溶液中的n（Na⁺）+n（H⁺）＞n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（OH^-），即阳离子的物质的量大于阴离子的物质的量，故C正确；
D、$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$为HCO₃^-的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，K不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类的双水解和溶液中的离子个数的比较，题型较基础，难度不大，应注意掌握盐溶液中的三个守恒．