题目内容

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素；核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素，
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；sp3；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
故答案为：；N2O；
（4）E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构等至少，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

练习册系列答案
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20．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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1．下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）

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②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；  
⑤与干冰的晶胞相似；
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⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对
18．下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是（　　）
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5．在酿酒的过程中，如果生产条件控制得不好，最后会闻到酸味，它可能是（　　）转化为乙酸而产生的味道．
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15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
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4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
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（1）21.5克固体混合物，在标准状况下产生的气体体积；
（2）NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）固体混合物中，NH4NO3与（NH4）2SO4的物质的量之比；
（4）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g，充分反应后，生成的气体体积（标准状况）

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