题目内容

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将1L1mol•L-1醋酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程；
C、铵盐与碱的反应都是吸热反应；
D、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，硫蒸气到固体硫要放出的热量．

解答 解：A、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故A错误；
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C、铵盐与碱的反应都是吸热反应，故C错误；
D、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，硫蒸气到固体硫要放出的热量，故D错误；
故选B．

点评 本题是综合考查的题目，反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键．

练习册系列答案
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5．下列营养物质中，属于高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖
6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，C原子基态时s电子总数与p电子总数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一电离能由大到小的顺学为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）AC32-的立体构型是平面正三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）A22-与C22+互为等电子体，1mol C22+中含有π键数目为2NA．
（4）用氢键表示式写出D的氢化物水溶液中存在的一种氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基态E原子的价电子排布式为3d104s1．
（6）E的无水硫酸盐溶于水中，溶液成蓝色，原因是Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+（用离子方程式表达）．
3．淀粉和纤维素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）
10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛1.25t．
9．下列各组物质不能实现直接转化的是（　　）
A．SO2→H2SO4B．Cu→CuCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Na→Na2O
6．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 
（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线偏低；
②忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
④定容后摇匀，液面低于刻度线不变．
7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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