在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固定混合物共热.若加入混合物的质量和产生气体的体积的关系如图所示(假定生成的NH3全部逸出)．试计算:(1)21.5克固体混合物.在标准状况下产生的气体体积,(2)NaOH溶液的物质的量浓度,(3)固体混合物中.NH4NO3与(NH4)2SO4的物质的量之比,(4)当NaOH溶液的体积为140mL.固体混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固定混合物共热，若加入混合物的质量和产生气体的体积（已换算成标准装）的关系如图所示（假定生成的NH₃全部逸出）．试计算：
（1）21.5克固体混合物，在标准状况下产生的气体体积；
（2）NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）固体混合物中，NH₄NO₃与（NH₄）₂SO₄的物质的量之比；
（4）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g，充分反应后，生成的气体体积（标准状况）

分析（1）氢氧化钠与NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨气，发生反应NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，所以21.5克固体混合物时，碱过量，然后根据列出比例式求解；
（2）结合方程式计算氢氧根的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）设出硝酸铵、硫酸铵的物质的量，然后根据二者的质量、生成氨气的物质的量列式计算出硝酸铵、硫酸铵的物质的量即可；
（4）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{51.6g}{34.4g}$×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，故n（NH₃）=n（NaOH），据此计算解答．

解答解：（1）加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，所以加入21.5克固体混合物时，碱过量，设生成气体体积为：V，则 $\frac{34.4g}{21.5g}=\frac{11.2L}{V}$，解之得：V=7L，
答：21.5克固体混合物，在标准状况下产生的气体体积为7L；
（2）由图可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 铵盐恰好完全反应，根据：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，c（NaOH）=$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=5mol/L，
答；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L；
（3）设34.4g固体中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的物质的量分别为xmol和ymol，则根据总质量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=34.4 g，
再根据生成氨气的物质的量可得：②x+2y=$\frac{11.2}{22.4}$mol，
①②联立解得：x=0.1、y=0.2，所以两者的物质的量之比为：1：2，
答：固体混合物中，NH₄NO₃与（NH₄）₂SO₄的物质的量之比为1：2；
（4）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{51.6g}{34.4g}$×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，所以n（NH₃）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH₃）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，
答：当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g，充分反应后，生成的气体体积15.68．

点评本题以图象形式，考查混合物的有关计算，注意发生反应的本质，利用离子方程式进行解答，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等．

练习册系列答案

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）ECl₃与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

13．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．以下几种类推结论中，正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃，Pb₃O₄也可以写成PbO•Pb₂O₃
	B．	不能用电解AlCl₃溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl₂溶液来制取金属镁
	C．	Fe和S直接化合不能得到Fe₂S₃，Al和S直接化合也不能得到Al₂S₃
	D．	FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体

10．下列有关烃的衍生物说法中，正确的是（　　）

	A．	用钠检验乙醇中含有少量水
	B．	能与新制氢氧化铜反应的物质一定是乙醛
	C．	乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体
	D．	如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰

17．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
	B．	硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏
	C．	肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）

	A．	在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）₂发生反应
	B．	肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
	C．	淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

14．某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
${\;}_{5}^{11}$X的原子个数之比为（　　）

11．下列有关物质水解的说法中，正确的是（　　）

	A．	蔗糖水解产物仅有葡萄糖
	B．	淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
	C．	酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
	D．	溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯

12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．

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