题目内容
5．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）| A． | 具有中性漂白性 | B． | 具有酸性漂白性 | C． | 只有漂白性 | D． | 只有酸性 |
分析 二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答．
解答 解：将等物质的量的SO2、CI2通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，不具有漂白性，
故选：D．
点评 本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、氯气发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1 | |
| B． | CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2 |
实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| B． | 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L | |
| C． | 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 | |
| D． | 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ |
20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（ ）
| A． | 溶液中有Fe2+、Cu2+ | B． | 溶液中有Fe3+、Fe2+ | ||
| C． | 剩下的固体是Fe | D． | 溶液中不含Fe3+、Cu2+ |
10．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | NH3 | B． | NH4NO3 | C． | SiO2 | D． | HNO3 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA | |
| B． | 1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA | |
| C． | 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA |
14．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 | 铁钉发生析氢腐蚀 |
| B | 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 金属活动性：Al＞Fe＞Cu |
| C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | 2NO2（g）?N2O4（g）△H＞0 |
| D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．pH测定是检验物质的常用方法，下列有关pH测定的实验合理的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 | |
| B． | 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱 | |
| C． | 取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸 | |
| D． | 测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定 |