题目内容
15.pH测定是检验物质的常用方法,下列有关pH测定的实验合理的是( )| A. | 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性 | |
| B. | 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值,比较两溶液的酸性强弱 | |
| C. | 取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数,测定稀释前后pH值的变化,以此区别这两种酸 | |
| D. | 测定硫酸型酸雨的pH值时,取样后应立即测定 |
分析 A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,会稀释溶液浓度,测定结果偏小,该溶液一定呈碱性;
B.氯水有漂白性;
C.加水稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小于强酸;
D.酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸.
解答 解:A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,会稀释溶液浓度,测定结果偏小,该溶液一定呈碱性,故A错误;
B.氯水有漂白性,应用pH计测量,故B错误;
C.加水稀释相同的倍数,醋酸继续电离出氢离子,硫酸和HCl不再电离出氢离子,所以氢离子浓度变化最小的是醋酸,则误差最小的是醋酸,故C正确;
D.酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸,应过一段时间再测定,故D错误.
故选C.
点评 本题考查pH测定,为高频考点,涉及盐类水解、pH测定、酸雨等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液( )
| A. | 具有中性漂白性 | B. | 具有酸性漂白性 | C. | 只有漂白性 | D. | 只有酸性 |
6.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示.有关说法正确的是( )
| A. | 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2 | |
| B. | 水杨酸分子中所有原子不可能共面 | |
| C. | 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 | |
| D. | 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH |
3.下列实验操作完全正确的是( )
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水的反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液500mL | 准确称取氯化钾固体,放入到500mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容 |
| C | 闻氯气的方法 | 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
| A. | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| B. | 明矾可用于净水,也可用于淡化海水 | |
| C. | 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 | |
| D. | 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 |
20.《四川盐法志》记载了煮盐的过程,当煮盐近于饱和时,往卤水中点加豆汁,至“渣滓皆浮聚于面,用瓢舀出,再入豆汁二三次,至渣净水澄,蒸干即可得盐”.下列叙述正确的是( )
| A. | 煮盐的过程属于化学变化 | B. | 豆汁的主要成分为淀粉 | ||
| C. | 利用豆汁产生的泡沫除杂 | D. | 加入豆汁可以降低NaCl溶解度 |
7.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
| A. | 常温常压下,1mol羟基含有的电子数为10NA | |
| B. | 将0.5molCl2通入水中,得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5NA | |
| C. | 标准状况下,2.24LNO和1.12LO2充分反应,所得气体中原子数目一定为0.3NA | |
| D. | 0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.1NA |
14.
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
试完成下列问题:
(1)填出图中实验仪器的名称A环形玻璃搅拌棒,B碎泡沫.
(2)实验时用A搅拌溶液的方法是上下搅动.不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是铜传热快,防止热量损失.
(3)经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].
(4)若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为△H1=-Q KJ/mol,则Q与57.3的关系为:Q<57.3(填“<”、“>”或“=”),理由是醋酸边反应边电离,醋酸电离吸热.
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)填出图中实验仪器的名称A环形玻璃搅拌棒,B碎泡沫.
(2)实验时用A搅拌溶液的方法是上下搅动.不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是铜传热快,防止热量损失.
(3)经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].
(4)若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为△H1=-Q KJ/mol,则Q与57.3的关系为:Q<57.3(填“<”、“>”或“=”),理由是醋酸边反应边电离,醋酸电离吸热.