题目内容
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 （填序号）．
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是 ．
③装置C中发生反应的化学方程式为 ．
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是 ．
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是： 、 ．
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为 L（标准状况）．
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是 ；U型管中加入的试剂是 ．
（1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是
③装置C中发生反应的化学方程式为
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是
考点：氨的制取和性质
专题：氮族元素
分析：（1）①根据碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O选择仪器；
②根据碳酸氢铵受热分解的产物以及过氧化钠的性质分析解答；
③NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，通入溶液中生成硝酸，硝酸能氧化亚铁离子；
⑤根据需在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，氮的氧化物有毒，分析实验装置的优劣；
⑥根据参加反应的碳酸氢铵的质量求出分解产生的氨气、二氧化碳、水蒸气的物质的量，根据它们与过氧化钠的反应求解最终生成气体的体积；
（2）根据甲小组的装置中A、B部分用途分析替代装置，氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．
②根据碳酸氢铵受热分解的产物以及过氧化钠的性质分析解答；
③NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，通入溶液中生成硝酸，硝酸能氧化亚铁离子；
⑤根据需在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，氮的氧化物有毒，分析实验装置的优劣；
⑥根据参加反应的碳酸氢铵的质量求出分解产生的氨气、二氧化碳、水蒸气的物质的量，根据它们与过氧化钠的反应求解最终生成气体的体积；
（2）根据甲小组的装置中A、B部分用途分析替代装置，氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．
解答：
解：4NH3+5O2
4NO+6H2O，进行氨的催化氧化实验，需氨气和氧气，氨气用碳酸氢铵制备，氧气用二氧化碳与过氧化钠反应制备，氨气和氧气催化氧化需用铂粉作催化剂，一氧化氮二氧化氮都是空气污染物，所以需进行尾气吸收．
（1）①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，加热NH4HCO3固体需要酒精灯，故答案为：酒精灯；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，
故答案为：与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；
③NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；
⑤为防止倒吸可以在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
故答案为：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则参加反应的NH4HCO3固体为
=0.1mol，NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，生成氨气、二氧化碳、水各0.1mol，氨气与过氧化钠不反应，二氧化碳、水与过氧化钠反应各0.1mol，各生成0.5mol氧气，所以气体的物质的量为0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol，V=nVm=0.2mol×22.4mol/L=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；
故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
| ||
| △ |
（1）①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，加热NH4HCO3固体需要酒精灯，故答案为：酒精灯；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，
故答案为：与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；
③NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；
⑤为防止倒吸可以在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
故答案为：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则参加反应的NH4HCO3固体为
| 7.9g |
| 79g/mol |
| ||
故答案为：4.48；
（2）A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；
故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
点评：本题主要考查了氨气的催化氧化，解答须根据题目中提供的药品和装置结合该反应的原理和相关物质的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃时的饱和溶液，则需加入的M?7H2O的质量为（ ）
| A、2ag | ||
| B、（2+S/100）ag | ||
C、
| ||
D、（1+
|
下列微粒互称为同位素的是（ ）
| A、126C和146C |
| B、O2和O3 |
| C、4019K和4020Ca |
| D、11H+ 和11H |
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）
| A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 | ||
| B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 | ||
C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
| ||
| D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 |
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO- 慢 H2O2+IO--→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应速率与I-浓度有关 |
| B、IO-是该反应的催化剂 |
| C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2 |
| D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |