题目内容
下列物质是碱性氧化物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、CaO |
| D、H2SO4 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，据此回答判断．
解答：
解：A、CO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B、水不能和酸、碱反应，不属于酸、碱性氧化物．故B错误；
C、CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D、硫酸属于酸，不是氧化物，故D错误．
故选C．
B、水不能和酸、碱反应，不属于酸、碱性氧化物．故B错误；
C、CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D、硫酸属于酸，不是氧化物，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质分类的方法和方法，主要是碱性氧化物、酸性氧化物的概念，掌握概念实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列有关说法错误的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 |
| D、纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
| A、180gH2O |
| B、6.02×1023个CO2 |
| C、44.8LHCl |
| D、6gH2 |
有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
将下列各组物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的（ ）
| A、硫酸、纯碱、小苏打 |
| B、硝酸、烧碱、明矾 |
| C、醋酸、乙醇、碳酸钙 |
| D、盐酸、熟石灰、生石灰 |
已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃时的饱和溶液，则需加入的M?7H2O的质量为（ ）
| A、2ag | ||
| B、（2+S/100）ag | ||
C、
| ||
D、（1+
|
下列微粒互称为同位素的是（ ）
| A、126C和146C |
| B、O2和O3 |
| C、4019K和4020Ca |
| D、11H+ 和11H |
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断不正确的是（ ）
| A、反应达平衡时N2的转化率为7.5% |
| B、反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol?（L?s）-1 |
| C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变 |
| D、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 |