Question

18．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO₂时的热量变化（　　）
CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂O（g）

化 学 键	C-H	O-O	O=O	C-O	C=O	H-O
能量 （kJ）	415	138	498	343	798	465

• A． 放出热量800 kJ
• B． 放出热量1520 kJ
• C． 吸收热量110 kJ
• D． 放出热量610 kJ

Answer 1

分析 依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变．

解答 解：化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）-（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=-800KJ/mol；
故选：A．

点评 本题考查反应热与键能的关系，化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，题目难度不大．