题目内容
下列表达方式正确的是（ ）
A、基态碳原子的价电子排布图： |
| B、HClO的结构式：H-Cl-O |
| C、基态26Fe的价电子排布式：3d64s2 |
D、基态铜原子的价电子排布图： |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2；
B、HClO的中心原子为O，结构式为H-O-Cl；
C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2；
D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1．
B、HClO的中心原子为O，结构式为H-O-Cl；
C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2；
D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1．
解答：
解：A、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为
，故A错误；
B、HClO的中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B错误；
C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2，因此基态26Fe的价电子排布式：3d64s2，故C正确；
D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为
，故D错误；
故选C．
，故A错误；B、HClO的中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B错误；
C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2，因此基态26Fe的价电子排布式：3d64s2，故C正确；
D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为
，故D错误；故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构，题目难度中等．
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32- |
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下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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不能确定为磷元素的化学用语是（ ）
| A、3s23p3 |
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C、 |
D、 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、处于最低能量的原子叫做基态原子 |
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| C、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 |
| D、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大 |