题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 71 g Cl2所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氦气为单原子分子；
C、氯气由氯原子构成；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故B错误；
C、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；
D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.01mol•L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（写出两条）．
（3）步骤Ⅱ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是MgSO4．
Ⅰ．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 4.0 | 12 |
请回答：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（写出两条）．
（3）步骤Ⅱ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是MgSO4．
17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 吸收y mol H2只需1 mol MHx | |
| B． | 平衡时容器内气体压强减小 | |
| C． | 若降温，该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢） |
1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1s时反应物A的转化率为60% | |
| B． | 在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0 | |
| C． | 该反应的化学方程式为3A+B?2C | |
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| A． | 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 | |
| B． | 升高温度，K值增大 | |
| C． | K越大，说明该反应的进行程度越大 | |
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