题目内容
12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）| A． | 明矾作净水剂 | B． | 硅胶做干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．
解答 解：A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；
B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；
C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C不选；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；
故选：D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 | |
| B． | Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 | |
| C． | 铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂 | |
| D． | 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 |
（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
17．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
| A． | 3：1：1：2 | B． | 2：2：2：1 | C． | 3：1：4：2 | D． | 2：1：1：1 |
4．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、OH-、Cl- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5，+3，-3 | -2 |
| A． | X．Y元素的金属性X＞Y | B． | Z，W元素的非金属性Z＞W | ||
| C． | Y，W形成的化合物具有两性 | D． | Z的氢化物为一种碱性气体 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴离子只有还原性 | |
| B． | 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 | |
| C． | Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 | |
| D． | 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 |