题目内容

16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多
回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
（2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）写出化合物A2B2的电子式．
（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

分析 A、B、C、D、E五种前四周期元素，A单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，C的第二电离能剧增，则C原子最外层有1个电子，故C为Na；D与C同周期，且D的氢氧化物和氧化物都有两性，故D为Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多，外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种前四周期元素，A单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，C的第二电离能剧增，则C原子最外层有1个电子，故C为Na；D与C同周期，且D的氢氧化物和氧化物都有两性，故D为Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多，外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素．
（1）元素C为Na，在周期表中的位置为：第3周期ⅠA族，故答案为：第3周期ⅠA族；
（2）B为O元素，基态原子的核外电子排布图为；E为Cr元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）化合物H2O2的电子式为：，故答案为：；
（4）D的氢氧化物为Al（OH）3，化合物CBA为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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