Question

1．当燃烧8.96升由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 根据碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆）=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），据此计算原混合气体中C₂H₆的体积，再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体中C₂H₆的物质的量．

解答 解：根据碳元素守恒可知：V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），则：17.92LL=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），原混合气体中V（C₂H₆）=17.92L-8.96L=8.96L，
则原混和气体中含C₂H₆的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据体积变化确定原混合气体中C₂H₆的体积是关键，也可以利用差量法计算，试题培养了学生分析能力及化学计算能力．