下列实验操作中.装置选择不合理的是( )ABCD洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列实验操作中，装置选择不合理的是（　　）

A	B	C	D
			洗气瓶
快速制备少量NH₃	H₂的尾气处理	测量NO的体积	除去乙烯中的SO₂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；
B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；
C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；
D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．

解答解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH₃，故A正确；
B．H₂属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；
C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；
D．溴水不但与SO₂反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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16．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素在自然界中含量最丰富．请写出：
（1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化学式Na₂S．
（4）写出一种均含有四种元素的化合物与碱相互反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含有羟基的化合物不一定属于醇类
	B．	代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
	C．	酚类和醇类具有相同的官能团
	D．	分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

14．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	共价化合物中可能有离子键
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	离子化合物中可能有共价键
	D．	两个非金属原子间可能形成离子键

11．关于反应CaO+3C→CaC₂+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）

	A．	CaO失氧变为CaC₂		B．	C的状态发生了变化
	C．	Ca的化合价在反应前后发生了改变		D．	C失去了电子，同时也得到了电子

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp²杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃．纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂•xH₂O，该反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	将1 mol Cl₂通入H₂0中，生成N_A个HC10分子
	B．	32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6N_A个电子
	C．	标准状况下，2.24 L CO气体中约含有1.4N_A个质子
	D．	室温下，1 L pH=3的H₂S0₄，溶液中，H₂S0₄，电离出2×10 ^-3 N_A个H+

16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I₁=490kJ/mol^-1，I₂=4562kJ/mol^-1，I₃=6912kJ/mol^-1…
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多

回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
（2）B基态原子的核外电子排布图

；E基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）写出化合物A₂B₂的电子式

．
（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．