题目内容
下列不属于元素周期律的周期性规律的是（ ）
| A、元素的原子半径（稀有气体元素除外） |
| B、元素的金属性和非金属性 |
| C、元素对应的单质的密度 |
| D、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价） |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．
解答：
解：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，元素对应的单质的密度不呈周期性变化，故选C．
点评：本题主要考查了周期性规律，掌握其内容即可解答，难度不大．
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关于氧化还原反应，以下说法不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的实质是电子的转移 |
| B、含最高价元素的化合物均具有强氧化性 |
| C、原子失电子数越多，该元素的金属性就越强 |
| D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，如图是常见的一些保存药品的试剂瓶．下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是（ ）| A、用①瓶盛装浓硝酸 |
| B、用②瓶盛烧碱溶液 |
| C、用③瓶盛大理石 |
| D、用④瓶盛浓硫酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||||
| B、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒 |
| B、Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg |
| C、光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷 |
| D、碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 |
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
| A、1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 |
| B、0.012kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 |
| C、1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 |
| D、1mol H+中含有H+数为 NA |
同温同压下，某集气瓶充满CO2时为122g，充满O2时为116g，充满气体A时为114g，则A 的式量为（ ）
| A、60 | B、32 | C、44 | D、28 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、质子数相同的粒子一定属于同种元素 |
| B、电子数相同的原子一定属于同种元素 |
| C、质子数和电子数都相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 |
| D、同位素的化学性质几乎完全相同 |