题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||||
| B、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
B．硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．铜为电极，阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；
D．亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子．
B．硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．铜为电极，阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；
D．亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子．
解答：
解：A．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O22-+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；
D．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；
D．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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