题目内容
同温同压下，某集气瓶充满CO2时为122g，充满O2时为116g，充满气体A时为114g，则A 的式量为（ ）
| A、60 | B、32 | C、44 | D、28 |
考点：摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=
可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．
| m |
| n |
解答：
解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为
=28g/mol．
所以气体X的相对分子质量为28．
故选：D．
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为
| 14g |
| 0.5mol |
所以气体X的相对分子质量为28．
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
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M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、N与X位于元素周期表中ⅥA族 |
| B、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C、M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上 |
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下列不属于元素周期律的周期性规律的是（ ）
| A、元素的原子半径（稀有气体元素除外） |
| B、元素的金属性和非金属性 |
| C、元素对应的单质的密度 |
| D、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价） |
以下轨道符号错误的是（ ）
| A、5s | B、2d | C、4f | D、6p |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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互称为同分异构体的物质不可能（ ）
| A、具有相同的相对分子质量 |
| B、是同系物 |
| C、具有相同的通式 |
| D、具有相同的分子式 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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