Question

现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂   ④CH₃COONa    ⑤NaOH
（1）已知：AlO

- 2

+HCO

- 3

+H₂O═Al（OH）₃↓+CO

2- 3

这五种溶液的pH由小到大的顺序是

 

（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是

 

（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

 

；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．
c （Na⁺）-c （A^-）=

 

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液　③100mL 0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为

 

（填序号）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；
（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸、碱性判断酸的强弱；根据C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，计算c （OH^-）；
根据电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算c （Na⁺）-c （A^-）的值；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-），根据平衡移动比较浓度大小．

解答： 解：（1）④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤，
故答案为：④②①③⑤；
 （2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
 乙组实验：PH=8，所以C（H⁺）=10^-8 mol/L，根据C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，所以c （OH^-）=10^-6 mol/L；
根据电荷守恒知，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），所以c （Na⁺）-c （A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L=9.9×10^-7 mol/L；
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；1.0×10^-6； 9.9×10^-7 mol/L；
（4）①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
②.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag⁺）增大；
③.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag⁺）减少；
综合上述计算得到：液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为②①③，
故答案为：②①③．

点评：本题考查了PH值大小的判断、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断等知识点，难度中等，注意物料守恒及电荷守恒的使用．