Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、18g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
• B、在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
• C、常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• D、一定温度下，1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳共价键，根据均摊法计算出18g金刚石中含有的共价键数目；
B．双氧水中氧元素的化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．S₂和S₈中只含有S原子，6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS，含有0.2molS；
D．铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小，据此判断两溶液中铵根离子的物质的量大小．

解答：解：A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3N_A，故A正确；
B．32g氧气的物质的量为1mol，在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反应中，双氧水中氧元素化合价为-1价，每生成1mol氧气，则转移2mol电子，转移了2N_A个电子，故B正确；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D．1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子浓度前者大于后者，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构及均摊法计算形成的共价键的方法，选项D为易错点，注意铵根离子浓度越大，水解程度越小，溶液中的铵根离子浓度越大．