Question

下列说法正确的是（　　）
①1mol羟基所含电子数为10N_A；
②一定温度下，1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同；
③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；
④58.5g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子；
⑤在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A；
⑥标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数等于0.1N_A；
⑦1mol 乙烷分子中含有8N_A个共价键；
⑧在1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A；
⑨常温下，7.1g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×10²³；
⑩4.0g重水（D₂O）中所含质子数为2N_A．

• A、④⑤⑦⑧⑨
• B、②③⑧⑩
• C、只有③
• D、全部

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
②铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；
③1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧气中含有3molO原子；
④氯化钠为离子化合物，氯化钠晶体中不含氯化钠分子；
⑤生成3mol碘单质转移了5mol电子；
⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol；
⑦乙烷中含有6个碳氢键、1个碳碳键，总共含有7个共价键；
⑧碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；
⑨氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；
⑩重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子．

解答：解：①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9N_A，故①错误；
②一定温度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物质的量不同，故②正确；
③1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子数，故③正确；
④NaCl固体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故④错误；
⑤在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I₂转移5mol电子，转移的电子数为5N_A，故⑤错误；
⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L H₂O的物质的量大于0.1mol，含有的分子数大于0.1N_A，故⑥错误；
⑦1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，含有7N_A个共价键，故⑦错误；
⑧在1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1N_A，故⑧正确；
⑨常温下，7.1g Cl₂的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为6.02×10²²，故⑨错误；
⑩4.0g重水（D₂O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N_A，故⑩正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件．