题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAB、25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAC、足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NAD、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、甲醛的冰醋酸最简式相同为CH2O，计算3.0gCH2O中原子数；
B、依据溶液PH计算氢离子浓度，结合n=CV=
N
NA
计算分析；
C、浓硫酸和铜反应随浓度减小，变稀后不再与铜发生反应；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：解：A、甲醛的冰醋酸最简式相同为CH2O，计算3.0gCH2O中原子数=
3.0g
30g/mol
×4×NA=0.4mol×NA=0.4NA，故A正确；
B、依据溶液PH计算氢离子浓度，结合n=CV=
N
NA
计算分析，25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA ，故B错误；
C、浓硫酸和铜反应随浓度减小，变稀后不再与铜发生反应，足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数小于0.2NA，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的分析判断，涉及结构特征分析、溶液浓度计算，注意浓硫酸变为稀硫酸不与铜发生反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+B、常温常压下，8g O2含有4NA个电子C、标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol NaHS04晶体中含有2NA个离子B、将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NAC、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD、pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB、常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10-7NAC、标准状态下，22.4L氦气中含有的原子数约为NAD、23g组成为C2H4O的有机物，C-H键数目为3NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C、常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C、常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD、一定温度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
NA代表阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B、标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目为0.5NA
C、1molD
 
18
3
O+中含有的中子数胃10NA
D、7.8gNa2O2中含有的阴离子总数等于0.1NA
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含氧原子的物质的量为2molB、5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAC、常温常压下，100g17%H2O2水溶液中含有的氧原子总数为NAD、标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，充分反应后NO2的分子数为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、某温度下，1 L pH=8的纯水中含OH-为10-8NAB、14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NAC、标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD、常温下，1 L 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA

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