Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目为10^-7N_A
• B、1L 0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中所含NH₄⁺数目前者多
• C、常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001N_A
• D、1mol NO₂气体降温后，原子数小于3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．水的电离为吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，标况下水电离的氢离子浓度小于10^-7mol/L；
B．铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小，溶液中的铵根离子浓度越大；
C．缺少醋酸溶液的体积无法判断溶液中醋酸分子的数目；
D．1mol二氧化氮中含有2mol氧原子和1mol氮原子，化学反应中原子数目不变．

解答：解：A．标准状况下，水的电离程度小于常温下的，水中氢离子浓度小于10^-7mol/L，1L液态水中含有的氢离子小于10^-7mol，含有的H⁺数目小于10^-7N_A，故A错误；
B．1L 0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液都具有融资氯化铵0.5mol，由于铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小，所以前者溶液中铵根离子数目大于后者，故B正确；
C．没有告诉醋酸溶液的体积，无法判断溶液中醋酸分子的物质的量及数目，故C错误；
D．1mol NO₂气体中含有1mol氮原子和2mol氧原子，根据质量守恒，降低温度后含有的原子的物质的量及数目不变，原子数等于3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确水的电离为 吸热过程，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．