Question

11．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在0.1mol/L Na₂C₂O₄中：2c（Na⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c〔HCO₃^-）
• C． 向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺）
• D． 0.2mol/L NaHCO₃与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c〔HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根据草酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．二者恰好反应生成碳酸钠溶液，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．钠元素和C元素的总物质的量不变，根据物料守恒判断．

解答 解：A．在0.1mol/L Na₂C₂O₄中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（C₂O₄^2- ）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，反应生成碳酸钠溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c〔HCO₃^-），故B正确；
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH，醋酸过量，溶液呈酸性，则（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.2mol/L NaHCO₃与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c〔HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．