题目内容
1．10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．分析 根据溶液pH计算出盐酸中氢离子浓度，然后根据n=cV计算出氢离子的物质的量，稀释过程中氢离子的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的稀释后溶液的pH．
解答 解：10mLpH=4的盐酸中c（H+）=10-4mol/L，稀释过程中氢离子的物质的量不变，则稀释后溶液中氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-4}mol/L×0.01L}{0.1L}$=10-5mol/L
所以稀释后溶液的pH=5，
故答案为：5．
点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液pH的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
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12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）
| A． | 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 | |
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9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
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6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
则a、b、c的关系正确的是（ ）
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
则a、b、c的关系正确的是（ ）
| A． | a=b+c | B． | a=b-c | C． | a=c-b | D． | c=a+b |
4．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ，又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ）
| A． | -（a-b）kJ•mol-1 | B． | -（a+b）kJ•mol-1 | ||
| C． | -（5a-0.5b）kJ•mol-1 | D． | -（0.5a-5b）kJ•mol-1 |