Question

5．固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，下列说法中正确的是（　　）

• A． 固体X中一定含有Fe₂O₃
• B． 沉淀E可能含有BaSO₃
• C． 气体A、C一定均为纯净物
• D． 固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃

Answer 1

分析 由红褐色沉淀可知B中一定含铁离子，结合固体加水，可知沉淀甲中含FeO、Fe₂O₃中至少一种，FeO、Fe₂O₃均与盐酸反应不生成气体，则沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂与浓盐酸加热反应生成气体A为Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，与盐酸反应后在与氯化钡反应生成白色沉淀，则E为BaSO₄，气体C为CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一种，以此来解答．

解答 解：由红褐色沉淀可知B中一定含铁离子，结合固体加水，可知沉淀甲中含FeO、Fe₂O₃中至少一种，FeO、Fe₂O₃均与盐酸反应不生成气体，则沉淀甲一定含MnO₂，MnO₂与浓盐酸加热反应生成气体A为Cl₂，K₂SO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄均溶于水，与盐酸反应后在与氯化钡反应生成白色沉淀，则E为BaSO₄，气体C为CO₂或SO₂，即X中含K₂SO₃、K₂CO₃中的至少一种，
A．若X中含FeO，与盐酸反应后被氧气氧化，B中含铁离子，与NaOH反应生成红褐色沉淀，则X中不一定含有Fe₂O₃，故A错误；
B．乙与足量盐酸反应后，D中不含亚硫酸根离子，则沉淀E为BaSO₄，故B错误；
C．MnO₂与浓盐酸加热反应生成气体A为Cl₂，而C可能为二氧化碳、二氧化硫的混合物，故C错误；
D．由上述分析可知，固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．