Question

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（　　）

• A． X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强
• B． 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
• C． Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
• D． 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子，则X为N元素；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Y为Na元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Z为Al元素；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为Na，Z为Al，W为Cl，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的弱，故A错误；
B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B错误；
C．Z的氢氧化物具有两性，与NaOH、高氯酸均反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C正确；
D．等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，由$\frac{m}{23}$、$\frac{m}{27}$×3可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及元素周期律的应用，题目难度不大．