题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）反应化学平衡常数的表达式：K= ；
（2）该反应为 （选填“吸热”或“放热”）反应；
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为 ．
（4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
则此时刻，v（正） v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）反应化学平衡常数的表达式：K=
（2）该反应为
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
（4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
| 气体 | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 浓度（mol/L） | 0.1 | 0.9 | 0.3 | 0.3 |
考点：用化学平衡常数进行计算,吸热反应和放热反应
专题：
分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）计算平衡常数的值，可找出对应温度；
（4）根据1000℃时浓度积与平衡常数的关系．
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）计算平衡常数的值，可找出对应温度；
（4）根据1000℃时浓度积与平衡常数的关系．
解答：
解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为：
；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）由3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），可知k=
=0.6，对应温度为700t℃，故答案为：700；
（4）在1000℃条件下，Q=
=
=1＜1.7，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故答案为：大于．
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）由3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），可知k=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
（4）在1000℃条件下，Q=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
| 0.3×0.3 |
| 0.1×0.9 |
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的利用和计算．
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