题目内容
如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HC1（浓）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
此反应在常温下即能进行．
（1）a处反应离子方程式是
（2）b处的现象是
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可置换出溴；
（2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子；
（3）氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度太低．
（2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子；
（3）氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度太低．
解答：
解：（1）e处高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可置换出溴，方程式为C12+2Br-=2C1-+Br2，故答案为：C12+2Br-=2C1-+Br2；
（2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：红色变浅最终褪去；由浅绿色变为黄色；
（3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产，则在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水，故答案为：石灰水的浓度太低．
（2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：红色变浅最终褪去；由浅绿色变为黄色；
（3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产，则在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水，故答案为：石灰水的浓度太低．
点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
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